Belajar Materi Sekolah Jadi Mudah

Contoh Soal Molalitas dan Pembahasan

Molalitas adalah besaran yang menunjukkan jumlah mol pelarut per satuan berat pelarut. Satuan yang biasanya digunakan untuk menyatakan molalitas adalah mol per kilogram (mol/kg) atau disimbolkan dengan m. Contohnya 1 m merupakan zat terlarut dalam setiap 1 kg pelarut.

Rumus Molalitas

m = n x 1000/p

jika n = g / Mr, maka:

m = g/Mr x 1000/p

Keterangan:

  • m = molalitas (mol/kg)
  • n = mol zat terlarut (mol)
  • g = massa zat terlarut (g)
  • p = massa zat pelarut (g)
  • Mr = massa molekul relatif zat terlarut (g)

Contoh Soal 1

Hitunglah molalitas larutan yang dibuat dengan melarutkan 4 gram NaOH dalam 200 gram air! (Ar​ Na = 23, O = 16, H = 1)

Pembahasan:

Mr NaOH = (1 x Ar Na) + (1 x Ar O) + (1 x Ar H)
= (1 x 23) + (1 x 16) + (1 x 1)
= 23 + 16 + 1 = 40 gram/mol

Maka, molalitas NaOH :

Jadi, molalitas larutan NaOH adalah 0,5 m.

Contoh Soal 2

Molalitas larutan alkohol yang mengandung 23% massa etanol (Mr = 46) adalah …

Pembahasan :

Diketauhi :
massa etanol = 23% x 100 gram = 23 gram
massa air = 77% x 100 gram = 77 gram

Jawab :

m = gram etanol/Mr Etanol x 1000/massa air
= 23/46 x 1000/77
= 1/2 x 1000/77
= 500/77
= 6,49 m

Contoh Soal 3

Sebanyak 30 gram urea (Mr = 60g/mol) dilarutkan kedalam 100g air. Hitunglah molalitas larutannya!

Pembahasan :

Diketauhi :
g = 30 gram
Mr = 60 g/mol
p = 18

Jawab :

m = g/Mr x 1000/p
= 30/60 x 1000/18
= 27,75 m

Contoh Soal 4

Tentukan molalitas larutan yang mengandung 20 gram gula tebu, C12​H22​O11​, yang larut dalam 125 gram air!

Pembahasan:

Pertama, cari Mr C12​H22​O11 terlebih dahulu.

Diketauhi :
g = 20 gram
Mr C12​H22​O11 = (12 x Ar C) + (22 x Ar H) + (11 x Ar O)
= (12 x 12) + (22 x 1) + (11 x 16)
= 144 + 22 + 176
= 342 g/mol

p = 125 gram

Jawab :

m = g/Mr x 1000/p
= 20/342 x 1000/125
= 0,47 m

Jadi molalitas larutan tersebut adalah 0,47 m.

Contoh Soal 5

Jika diketahui molalitas larutan NaOH sebesar 2,78 m; tentukan persen massa NaOH tersebut! (Mr NaOH = 40)

Pembahasan :

Untuk mengetauhi berapa persen massa NaOH, maka cari terlebih dahulu berapa gram massa NaOH.

Sebelum itu, seperti yang kita tahu bahwa kemolalan menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 Kg pelarut. Maka:

m = mol zat terlarut : 1 Kg pelarut
m = mol zat terlarut : 1000 g pelarut

di mana:

m = (gram : Mr) / (P : 1000)
m = (gram/Mr) X (1000 : P)
m = molal, P = berat pelarut (gram), gram = massa, Mr = massa atom relatif

Jika dianggap NaOh di dalam 1 Kg pelarut maka
2,78 m = (gram/40) x (1000/1000)
massa = 2,78 x 40 = 111,2 gram

Terakhir, menghitung massa NaOH dalam bentuk persen

% berat = (berat zat terlarut : zat larutan) x 100 %
zat larutan = zat terlarut + zat pelarut = 111,2 + 1000 = 1.111,2 gram
% berat = (111,2 : 1.111,2) x 100 %
% berat = 10%

Jadi kadar NaOH dalam larutan adalah 10%.

Contoh Soal 6

Larutan etanol (C2H5OH) mempunyai 46% massa dalam air. Molalitas larutan tersebut sebesar …

Pembahasan :

Diketauhi :
Massa Etanol (g) = 46% x 100 = 46 gram
Massa Air (p) = 100 – 46 = 54 gram
Mr C2H5OH = 46 gram/mol

Jawab :
m = (g/Mr) x (1000/p)
= (46/46) x (1000/54)
= 18,5 m

Jadi molalitas larutan C2H5OH tersebut adalah 18,5 m.

Contoh Soal 7

Berapa gram NaCl yang harus dilarutkan dalam 500 g air untuk menghasilkan larutan 0,15 m?

Pembahasan :

Diketauhi :
m = 0,15 m
Mr NaCl = 58,5
p = 500 gram

Ditanya : Massa NaCl (g)?

Jawab :
m = g/Mr x 1000/p
0,15 = g/58,5 x 1000/500
0,15 = g/58,5 x 2
g = 0,15 x 58,5/2
g = 4,38 gram

Jadi, massa NaCl yang harus dilarutkan pada 500 gram air untuk menghasilkan larutan 0,15 m adalah 4,38 gram.

Exit mobile version