Molalitas adalah besaran yang menunjukkan jumlah mol pelarut per satuan berat pelarut. Satuan yang biasanya digunakan untuk menyatakan molalitas adalah mol per kilogram (mol/kg) atau disimbolkan dengan m. Contohnya 1 m merupakan zat terlarut dalam setiap 1 kg pelarut.
Rumus Molalitas
m = n x 1000/p
jika n = g / Mr, maka:
m = g/Mr x 1000/p
Keterangan:
- m = molalitas (mol/kg)
- n = mol zat terlarut (mol)
- g = massa zat terlarut (g)
- p = massa zat pelarut (g)
- Mr = massa molekul relatif zat terlarut (g)
Contoh Soal 1
Hitunglah molalitas larutan yang dibuat dengan melarutkan 4 gram NaOH dalam 200 gram air! (Ar​ Na = 23, O = 16, H = 1)
Pembahasan:
Mr NaOH = (1 x Ar Na) + (1 x Ar O) + (1 x Ar H)
= (1 x 23) + (1 x 16) + (1 x 1)
= 23 + 16 + 1 = 40 gram/mol
Maka, molalitas NaOH :
Jadi, molalitas larutan NaOH adalah 0,5 m.
Contoh Soal 2
Molalitas larutan alkohol yang mengandung 23% massa etanol (Mr = 46) adalah …
Pembahasan :
Diketauhi :
massa etanol = 23% x 100 gram = 23 gram
massa air = 77% x 100 gram = 77 gram
Jawab :
m = gram etanol/Mr Etanol x 1000/massa air
= 23/46 x 1000/77
= 1/2 x 1000/77
= 500/77
= 6,49 m
Contoh Soal 3
Sebanyak 30 gram urea (Mr = 60g/mol) dilarutkan kedalam 100g air. Hitunglah molalitas larutannya!
Pembahasan :
Diketauhi :
g = 30 gram
Mr = 60 g/mol
p = 18
Jawab :
m = g/Mr x 1000/p
= 30/60 x 1000/18
= 27,75 m
Contoh Soal 4
Tentukan molalitas larutan yang mengandung 20 gram gula tebu, C12​H22​O11​, yang larut dalam 125 gram air!
Pembahasan:
Pertama, cari Mr C12​H22​O11 terlebih dahulu.
Diketauhi :
g = 20 gram
Mr C12​H22​O11 = (12 x Ar C) + (22 x Ar H) + (11 x Ar O)
= (12 x 12) + (22 x 1) + (11 x 16)
= 144 + 22 + 176
= 342 g/mol
p = 125 gram
Jawab :
m = g/Mr x 1000/p
= 20/342 x 1000/125
= 0,47 m
Jadi molalitas larutan tersebut adalah 0,47 m.
Contoh Soal 5
Berapakah persen massa NaOH dalam larutan jika diketahui molalitasnya sebesar 2,78 m? (Mr NaOH = 40)
Pembahasan :
Untuk mengetauhi berapa persen massa NaOH, maka cari terlebih dahulu berapa gram massa NaOH.
Sebelum itu, seperti yang kita tahu bahwa kemolalan menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 Kg pelarut. Maka:
m = mol zat terlarut : 1 Kg pelarut
m = mol zat terlarut : 1000 g pelarut
di mana:
m = (gram : Mr) / (P : 1000)
m = (gram/Mr) X (1000 : P)
m = molal, P = berat pelarut (gram), gram = massa, Mr = massa atom relatif
Jika dianggap NaOh di dalam 1 Kg pelarut maka
2,78 m = (gram/40) x (1000/1000)
massa = 2,78 x 40 = 111,2 gram
Terakhir, menghitung massa NaOH dalam bentuk persen
% berat = (berat zat terlarut : zat larutan) x 100 %
zat larutan = zat terlarut + zat pelarut = 111,2 + 1000 = 1.111,2 gram
% berat = (111,2 : 1.111,2) x 100 %
% berat = 10%
Jadi kadar NaOH dalam larutan adalah 10%.
Contoh Soal 6
Larutan etanol (C2H5OH) mempunyai 46% massa dalam air. Molalitas larutan tersebut sebesar …
Pembahasan :
Diketauhi :
Massa Etanol (g) = 46% x 100 = 46 gram
Massa Air (p) = 100 – 46 = 54 gram
Mr C2H5OH = 46 gram/mol
Jawab :
m = (g/Mr) x (1000/p)
= (46/46) x (1000/54)
= 18,5 m
Jadi molalitas larutan C2H5OH tersebut adalah 18,5 m.
Contoh Soal 7
Berapa gram NaCl yang perlu dilarutkan dalam 500 g air agar terbentuk larutan dengan konsentrasi 0,15 molal?
Pembahasan :
Diketauhi :
m = 0,15 m
Mr NaCl = 58,5
p = 500 gram
Ditanya : Massa NaCl (g)?
Jawab :
m = g/Mr x 1000/p
0,15 = g/58,5 x 1000/500
0,15 = g/58,5 x 2
g = 0,15 x 58,5/2
g = 4,38 gram
Jadi, untuk menghasilkan larutan 0,15 m, maka NaCl seberat 4,38 gram harus dilarutkan dalam 500 gram air.
